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苏州乐诚化工有限公司

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工业用氨水

工业用氨水
工业用氨水工业用氨水工业用氨水
  • 产品/服务:工业用氨水
    单 价:面议 询价
    有效期至:长期有效
    最后更新:2012-11-29
    浏览次数:280
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  • 生产厂家/产地:江苏苏州 NH3含量≥:25% 来源:合成
    执行质量标准:国标 颜色/外观:标准色

     

      

    一水合氨结构式

    氨水(Ammonium Hydroxide; Ammonia Water)又称氢氧化铵、阿摩尼亚水,是氨气的水溶液,无色透明且具有刺激性气味。易挥发,具有部分碱的通性,由氨气通入水中制得,主要用作化肥。

     
    中文名:氨水
    外文名:Ammonia water
    别名:氢氧化铵
    化学式:NH3·H2O
    相对分子质量:35.05
    化学品类别:无机物--气态氢化物水溶液
    管制类型:不管制
    储存:密封阴凉保存

    目录

    物理性质质量指标

    1. 挥发性
    2. 腐蚀性
    3. 弱碱性
    4. 不稳定性
    5. 沉淀性
    6. 络合性
    7. 还原性

    作用与用途使用注意事项

    1. 危险性概述
    2. 急救措施
    3. 消防措施
    4. 泄漏应急处理
    5. 操作处置与储存

    制备物理性质质量指标

    1. 挥发性
    2. 腐蚀性
    3. 弱碱性
    4. 不稳定性
    5. 沉淀性
    6. 络合性
    7. 还原性

    作用与用途使用注意事项

    1. 危险性概述
    2. 急救措施
    3. 消防措施
    4. 泄漏应急处理
    5. 操作处置与储存

    制备

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    编辑本段物理性质

      外观与性状:无色透明液体,有强烈的刺激性臭味。
     
      相对密度(水=1):0.91
     
    分子式:NH3·H2O
     
    分子量:35.05
     
      饱和蒸气压(kPa):1.59(20℃)
     
      爆炸上限%(V/V):25.0
     
      爆炸下限%(V/V):16.0
     
      溶解性:溶于水,醇。
     
      含氨28%~29%,密度0.9g/cm3。含氨越多,密度越小,最浓的氨水含氨35.28%,密度0.88g/cm3。
     
      工业氨水是含氨25%~28%的水溶液,氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子,即氢氧化铵,是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点一77℃。
     
      与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。
     
      有毒,对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性,能使人窒息,空气中最高容许浓度30mg/m3。
     
      比热容为4.3×10³J/kg·℃﹙10%的氨水)
     

    编辑本段质量指标

      指标名称优等品 一等品
     
      外观 无色透明或微带黄色液体
     
      色度/号≤ 80 80
     
      氨(NH3)的质量分数/%≥ 25 20
     
      残渣含量/(g/L)≤ 0.3 0.3

    挥发性

      氨水易挥发出氨气,随温度升高和放置时间延长而增加挥发率,且浓度的增大挥发量增加。

    腐蚀性

      氨水有一定的腐蚀作用,碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强,钢铁比较差,对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

    弱碱性

      氨水中存在以下化学平衡:
     
      NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O
     
      NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH-
     
      因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-,故呈弱碱性。
     
      氨水具有碱的通性:
     
      ①能使无色酚酞试液变红色,能使紫色石蕊试液变蓝色,能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。
     
      ②能与酸反应,生成铵盐。浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
     
      NH3+HCl=NH4Cl (白烟)
     
      NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)
     
      而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。实验室中可用此法检验NH3或氨水的存在。
     
      工业上,利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气,防止污染环境。
     
      SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O
     
      (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

    不稳定性

    一水合氨不稳定,见光受热易分解而生成氨和水。
     
      NH3·H2O=NH3↑+H2O
     
      实验室中,可用加热浓氨水制氨,或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨,其装置与操作简便,且所得到的氨气浓度较大,做“喷泉”实验效果更佳。
     
      由于氨水具有挥发性和不稳定性,故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中,放在冷暗处。

    沉淀性

      氨水是很好的沉淀剂,它能与多种金属离子反应,生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。例如:
     
      Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
     
      生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。
     
      Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+
     
      生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀
     
      4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色)
     
      利用此性质,实验中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。

    络合性

      氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应,当氨水少量时,产生不溶性弱碱,当氨水过量时,不溶性物质又转化成络离子而溶解。
     
      Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
     
      实验室中用此反应配制银氨溶液。
     
    Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
     
      可用此反应来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。
     
    Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OH-+4H2O

    还原性

      氨水表现出弱的还原性,可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应:
     
      3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
     
      也可与KMnO4反应。
     

    编辑本段作用与用途

      农业上经稀释后可用作化肥。无机工业用于制选各种铁盐。毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布,溶解和调整酸碱度,并作为助染剂等。有机工业用作胺化剂,生产热固性酚醛树脂的催化剂。医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激,医治晕倒和昏厥,并作皮肤刺激药和消毒药。也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。
     
      氨水是实验室重要的试剂,主要用法见“主要性质”一段。
     
      1. 军事上作为一种碱性消毒剂,用于消毒沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水(密度0.960),冬季使用浓度则为20%。
     
      2. 无机工业用于制选各种铁盐。
     
      3.毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布,溶解和调整酸碱度,并作为助染剂等。 有机工业用作胺化剂,生产热固性酚醛树脂的催化剂。
     
      4. 医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激,医治晕倒和昏厥,并作皮肤刺激药和消毒药。
     
      5. 作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。还用于制药工业,纱罩业,晒图等。
     

    编辑本段使用注意事项

    危险性概述

      侵入途径:吸入、食入
     
      健康危害:吸入后对鼻、喉和肺有刺激性,引起咳嗽、气短和哮喘等;可因喉头水肿而窒息死亡;可发生肺水肿,引起死亡。氨水溅入眼内,可造成严重损害,甚至导致失明,皮肤接触可致灼伤。慢性影响:反复低浓度接触,可引起支气管炎。皮肤反复接触,可致皮炎,表现为皮肤干燥、痒、发红。

    急救措施

      皮肤接触:立即用水冲洗至少15分钟。若有灼伤,就医治疗。对少量皮肤接触,避免将物质播散面积扩大。注意患者保暖并且保持安静。
     
      眼睛接触:立即提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。立即就医。
     
      吸入:迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。呼吸困难时给输氧。呼吸停止时,立即进行人工呼吸。就医。如果患者食入或吸入该物质不要用口对口进行人工呼吸,可用单向阀小型呼吸器或其他适当的医疗呼吸器。脱去并隔离被污染的衣服和鞋。
     
      食入:误服者立即漱口,口服稀释的醋或柠檬汁,就医。吸入、食入或皮肤接触该物质可引起迟发反应。确保医务人员了解该物质相关的个体防护知识,注意自身防护。

    消防措施

      危险特性:易分解放出氨气,温度越高,分解速度越快,可形成爆炸性气氛。若遇高热,容器内压增大,有开裂和爆炸的危险。与强氧化剂和酸剧烈反应。与卤素、氧化汞、氧化银接触会形成对震动敏感的化合物。接触下列物质能引发燃烧和爆炸:三甲胺、氨基化合物、1-氯-2,4-二硝基苯、邻—氯代硝基苯、铂、二氟化三氧、二氧二氟化铯、卤代硼、汞、碘、溴、次氯酸盐、氯漂、有机酸酐、异氰酸酯、乙酸乙烯酯、烯基氧化物、环氧氯丙烷、醛类。腐蚀某些涂料、塑料和橡胶。腐蚀铜、黄铜、青铜、铝、钢、锡、锌及其合金。
     
      灭火方法:雾状水、二氧化碳、砂土。

    泄漏应急处理

      应急处理:疏散泄漏污染区人员至安全区,禁止无关人员进入污染区,建议应急处理人员戴自给式呼吸器,穿化学防护服。不要直接接触泄漏物,在确保安全情况下堵漏。用大量水冲洗,经稀释的洗水放入废水系统。也可以用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收,然后以少量加入大量水中,调节至中性,再放入废水系统。如大量泄漏,利用围堤收容,然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。

    操作处置与储存

      储存注意事项:储存于阴凉、干燥、通风处。远离火种、热源。防止阳光直射。保持容器密封。应与酸类、金属粉末等分开存放。露天贮罐夏季要有降温措施。分装和搬运作业要注意个人防护。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。运输按规定路线行驶,勿在居民区和人口稠密区停留。
     

    编辑本段制备

      将氨气通入水中制得。

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