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苏州乐诚化工有限公司

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工业化工用高性价比盐酸

工业化工用高性价比盐酸
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  • 产品/服务:工业化工用高性价比盐酸
    单 价:面议 询价
    有效期至:长期有效
    最后更新:2012-11-29
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  • 盐酸的含量≥:36%-38% 用途级别:工业级 厂家(产地):吉林四平昊华
    执行质量标准:GB320-2006 来源:合成酸 颜色/外观:标准色
    质量等级:一等品(工业)

     

    盐酸

     

    百科名片

    氯化氢结构式  
    氯化氢结构式

    盐酸,学名氢氯酸,是氯化氢(化学式:HCl)的水溶液,是一元酸。盐酸是一种强酸,浓盐酸具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾,那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品,在一般情况下,浓盐酸中氯化氢的质量分数在38%左右。同时,胃酸的主要成分也是盐酸。

     
    中文名:盐酸
    外文名:hydrochloric acid
    别名:氢氯酸
    化学式:HCl
    相对分子质量:36.46
    化学品类别:无机物--无机酸
    管制类型:盐酸(*)(腐蚀)(易制毒3)(易制爆)

    目录

    基本信息
    1. 管制信息
    2. CAS号
    理化性质
    1. 物理性质
    2. 化学性质
    使用注意事项
    1. 危险性概述
    2. 毒理学资料及环境行为
    3. 操作注意事项
    4. 酸雾处理
    5. 泄漏应急处理
    6. 消防措施
    7. 急救措施
    制备
    1. 工业制法
    2. 实验室制法
    作用与用途
    1. 生活用途
    2. 工业用途
    实验室测定储存条件
    1. 1、储存注意事项
    2. 2、废弃处置
    3. 3、运输信息
    基本信息
    1. 管制信息
    2. CAS号
    理化性质
    1. 物理性质
    2. 化学性质
    使用注意事项
    1. 危险性概述
    2. 毒理学资料及环境行为
    3. 操作注意事项
    4. 酸雾处理
    5. 泄漏应急处理
    6. 消防措施
    7. 急救措施
    制备
    1. 工业制法
    2. 实验室制法
    作用与用途
    1. 生活用途
    2. 工业用途
    实验室测定储存条件
    1. 1、储存注意事项
    2. 2、废弃处置
    3. 3、运输信息
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    基本信息

      盐酸,学名氢氯酸,是氯化氢(化学式:HCl)的水溶液,是一元酸。盐酸是一种强酸,浓盐酸具有极强的挥发性,因此盛有浓盐酸的容器打开后能在上方看见酸雾,那是氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。盐酸是一种常见的化学品,在一般情况下,浓盐酸中氯化氢的质量分数在38%左右。同时,胃酸的主要成分也是盐酸。

    管制信息

      盐酸(*)(腐蚀)(易制毒-3)(易制爆)
     
      该品根据《危险化学品安全管理条例》、《易制毒化学品管理条例》受公安部门管制。[1]

    CAS号

      7647-01-0[1]
     

    理化性质

    物理性质

    外观与性状:无色液体有腐蚀性。为氯化氢的水溶液(工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色)。在化学上人们把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。有刺激性气味。由于浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴,所以会看到酸雾。
     
      主要成分:氯化氢,水。
     
      含量:分析纯:36%-38%。
     
      一般实验室使用的盐酸为0.1mol/LpH=1
     
      一般使用的盐酸pH在2~3左右(呈强酸性)
     
      pKa值:-7
     
    熔点(℃):-114.8(纯HCl)
     
    沸点(℃):108.6(20%恒沸溶液)
     
      相对密度(水=1):1.20
     
      相对蒸气密度(空气=1):1.26
     
    饱和蒸气压(kPa):30.66(21℃)
     
    溶解性:与水混溶,浓盐酸溶于水有热量放出。溶于碱液并与碱液发生中和反应。能与乙醇任意混溶,溶于苯。
     
      20℃时不同浓度盐酸的数据:
     
    质量分数
    浓度
    (g/L)
    密度(Kg/L)
    物质的量浓度
    (mol/L)
    pH
    粘性
    (m·Pa·s)
    比热容
    [KJ/(Kg·℃)]
    蒸汽压
    (Pa)
    沸点
    (℃)
    熔点
    (℃)
    10%104.801.0482.87-0.51.163.470.527103-18
    20%219.601.0986.02-0.81.372.9927.3108-59
    30%344.701.1499.45-1.01.702.60141090-52
    32%370.881.15910.17-1.01.802.55313084-43
    34%397.461.16910.90-1.01.902.50673371-36
    36%424.441.17911.64-1.11.992.461410061-30
    38%451.821.18912.39-1.12.102.432800048-26
    禁配物:碱类、胺类、碱金属、易燃或可燃物。[2]

    化学性质

    1.与酸碱指试剂反应
     
      紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与pH试纸变红色,无色酚酞{C20H14O4}不变色。
     
    2.和碱发生中和反应,生成氯化物和水
     
      HCl+NaOH=NaCl+H2O
     
    3.能与活泼金属单质反应,生成氢气
     
      Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
     
      Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
     
    4.能和金属氧化物反应,生成盐和水
     
      CuO+2HCl=CuCl2+H2O
     
      MgO+2HCl=MgCl2+H2O
     
      Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
     
    5.能和盐反应,生成新酸和新盐
     
      2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaCl
     
      Na2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓
     
      FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2(实验室制取硫化氢)
     
    6.能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐(HCO3-)反应,生成二氧化碳和水
     
      CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O(实验室制取二氧化碳)
     
      NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+ H2O
     
    7、具有还原性
     
      2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
     
      4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑
     
      14HCl(浓)+K2CrO7==3Cl2(气体)+2CrCl3+2KCl+7H2O
     
      NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
     
      另外,盐酸能与硝酸银溶液反应,生成不溶于稀硝酸的氯化银,氯化银不能溶于水,产生沉淀。
     
      HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
     
      能用来制取弱酸
     
      CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
     
    电离方程式为:HCl===H+ +Cl-[2]
     

    使用注意事项

    危险性概述

      健康危害:接触其蒸气或烟雾,可引起急性中毒,出现眼结膜炎,鼻及口腔粘膜有烧灼感,鼻衄、齿龈出血,气管炎等。误服可引起消化道灼伤、溃疡形成,有可能引起胃穿孔、腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响:长期接触,引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙齿酸蚀症及皮肤损害。
     
      环境危害: 对环境有危害,对水体和土壤可造成污染。
     
      燃爆危险: 该品不燃,具强腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。[3]

    毒理学资料及环境行为

    急性毒性:LD50900mg/kg(兔经口);LC503124ppm,1小时(大鼠吸入)
     
      危险特性:能与一些活性金属粉末发生反应,放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中合反应,并放出大量的热。具有强腐蚀性。
     
      燃烧(分解)产物:氯化氢。[3]

    操作注意事项

      密闭操作,注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具(全面罩),穿橡胶耐酸碱服,戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。[3]

    酸雾处理

      在盐酸使用过程中,有大量氯化氢气体产生,可将吸风装置安装在容器边,再配合风机、酸雾净化器、风道等设备设施,将盐酸雾排出室外处理。也可在盐酸中加入酸雾抑制剂,以抑制盐酸酸雾的挥发产生。[3]

    泄漏应急处理

      应急处理:迅速撤离泄漏污染区人员至安全区,并进行隔离,严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器,穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。尽可能切断泄漏源。
     
      小量泄漏:用砂土、干燥石灰或苏打灰混合。也可以用大量水冲洗,洗水稀释后放入废水系统。
     
      大量泄漏:构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内,回收或运至废物处理场所处置。[3]

    消防措施

      危险特性:能与一些活性金属粉末发生反应, 放出氢气。遇氰化物能产生剧毒的氰化氢气体。与碱发生中和反应,并放出大量的热。具有较强的腐蚀性。
     
      有害燃烧产物:氯化氢。
     
      灭火方法:用碱性物质如碳酸氢钠、碳酸钠、消石灰等中和。也可用大量水扑救。[3]

    急救措施

      皮肤接触:立即脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗至少15分钟,可涂抹弱碱性物质,如肥皂水等。就医。
     
      眼睛接触: 立即提起眼睑,用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
     
      吸入: 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难,给输氧。如呼吸停止,立即进行人工呼吸。就医。
     
      食入: 用水漱口,就医。[3]
     

    制备

    工业制法

      工业主要采用电解法。
     
    1.将饱和食盐水进行电解,除得氢氧化钠外,在阴极有氢气产生,阳极有氯气产生:
     
      2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2↑+H2↑
     
    2.在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧,生成氯化氢气体,并发出大量热:
     
      H2+Cl2=点燃=2HCl
     
    3.氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。
     
      在氯气和氢气的反应过程中,有毒的氯气被过量的氢气所包围,使氯气得到充分反应,防止了对空气的污染。在生产上,往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。[4]

    实验室制法

    原理
     
      NaCl(s)+H2SO4(浓)=微

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